在盐溶液中，镁及其合金的腐蚀行为比较复杂，主要取决于盐的性质，各种盐溶液中镁合金的腐蚀速度。镁及镁合金在无机盐溶液中的腐蚀与盐的阴离子有关。含氯化物溶液具有腐蚀性，即使少量氯离子也会破坏表面膜而产生腐蚀。在氯化钠溶液中，镁的腐蚀随着盐浓度提高而加大。镁合金随着氯化钠浓度的增加，腐蚀速度成直线加大。在MgDI2溶液中，镁的腐蚀速度比在氯化钠或者氯化钾溶液中小。而氟化物会形成保护性氟化镁而且有钝化作用。氧化性盐特别是那些含氯离子或者酸离子的盐，比非氧化性盐更具有腐蚀性，在中性溶液中，镁合金会产生严重腐蚀。
在盐水溶液中的金属腐蚀。盐溶液的腐蚀性取决于其pH值、氧化还原电位及某些离子,特别是阴离子的特性。
盐溶液的pH值和氧化还原电位决定金属材料所处的状态,如腐蚀态、钝态或热力学稳态。当材料受腐蚀时,盐因提高溶液的导电性通常起促进腐蚀的作用。
盐水腐蚀性小
浓度高的盐水的确可以杀菌而无法杀灭病毒,是不能代替消毒液的，因为它无法杀灭病毒。消毒剂是指用于杀灭传播媒介上病原微生物，使其达到无害化要求的制剂。所以严格意义上说盐水是不能起到消毒作用的
盐属于中性，所以一般来说是没有的，但是在接触金属时如果不能接触到水就不会有腐蚀性，但是空气中存在着H2O，所以就变成会腐蚀金属。
